高中二年级化学科目要点必学二是智学网为大伙收拾的，漫长的学习生涯中，大伙最熟知的就是要点吧？要点就是一些常考的内容，或者考试常常出题的地方。

1.高中二年级化学科目要点必学二 篇一

化学能与热能

化学反应中能量变化的重要原因：化学键的断裂和形成

化学反应吸收能量或放出能量的决定原因：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

化学反应的一大特点：化学反应的过程中一直随着着能量变化，一般表现为热量变化

2.高中二年级化学科目要点必学二 篇二

氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）

2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）

3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟，检验氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O

4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不可以改为离子方程式？）

发生装置：固+固（加热）→气，同制O2采集：向下排空气法（不可以用排水法）

检验：用湿润的红色石蕊试纸挨近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）

干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不可以用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

需要注意的地方：试管口塞一团棉花（预防空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，预防污染大方）

氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等办法

5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。

NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

3.高中二年级化学科目要点必学二 篇三

乙酸CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH

3、乙酸的要紧化学性质

乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具备酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体借助乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

乙酸的酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，减少乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

4.高中二年级化学科目要点必学二 篇四

电解池：把电能转化为化学能的装置。

电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

电极名字和电极材料

①电极名字

阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既能够导电，又可以参与电极反应。

5.高中二年级化学科目要点必学二 篇五

1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。

2、符号：△H单位：kJ/mol

3、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”

4、容易见到的放热反应和吸热反应：

燃烧、中和反应、金属与酸反应、与大多数化合反应是放热的

大多数分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba2与NH4Cl的反应等一般是吸热反应。

5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量减少，△H<0

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0

△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和

6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

书写热化学方程式需要注意的地方:

反应物和生成物要标明其聚集状况，用g、l、s、aq表示不同状况。

方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的渠道无关。

规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

8、燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

注意：

①燃烧的条件是在101kPa;

②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;

③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;

④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO;H元素转化为H2O，N元素转化为N2。

9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量

KOH+1/2H2SO4====1/2K2SO4+H2O;ΔH=-57.3kJ?mol-1

6.高中二年级化学科目要点必学二 篇六

1、概念：

电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质不同：

电解质——离子化合物或共价化合物

非电解质——共价化合物

注意：

①电解质、非电解质都是化合物

②SO2、NH3、CO2等是非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：

在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状况，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的原因：

A、温度：电离一般吸热，升温有益于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具备相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有益于电离。

5、电离方程式的书写：

用可逆符号弱酸的电离要分布写

6、电离常数：

在肯定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，

表示办法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影响原因：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

7.高中二年级化学科目要点必学二 篇七

化学反应的限度

1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

可逆反应有肯定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2．化学平衡状况：在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状况，称为化学平衡状况。

化学平衡状况的特点：逆:可逆反应

动：动态平衡V正≠0，V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度维持不变（不是相等，也不可以某种比率）

变：条件改变，平衡状况将被破坏

3．可逆反应在肯定条件下达平衡状况即达到该反应的限度。

8.高中二年级化学科目要点必学二 篇八

催化剂对化学反应速率的影响

催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参加反应，改变反应经历，减少反应的活化能来有效提升反应速率。

催化剂的特征：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的水平和化学性质不变。

催化剂具备选择性。

催化剂不可以改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不可以改变平衡实际转化的比例。

9.高中二年级化学科目要点必学二 篇九

浓度对反应速率的影响

反应速率常数

反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，一般，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等原因的影响。

浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

压强对反应速率的'影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，由于压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

10.高中二年级化学科目要点必学二 篇十

有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。